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    【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：

    甲:

    乙:

    丙:

    若制取等量的Al(OH)3则(　　)

    A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少

    C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

    【答案】C

    【解析】设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
    A.溴苯中的溴（KI溶液）
    B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
    C.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
    D.苯中的甲苯（Br2水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图转化关系中A﹣H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B，F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

    （1）写出物质A的电子式： ．
    （2）写出下列物质的化学式：甲乙丙 ．
    （3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式 ．
    丙与D溶液反应的化学方程式 ．
    乙与D溶液反应的化学方程式 ．
    （4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）。

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的质量是40g

    C. 1mol氮的质量是14g D. 1mol水的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

    A.干馏B.气化C.液化D.裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA

    B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
    （2）试管B中装入的液体为 ． 试管B中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ， 发生反应的化学方程式为 ．
    （4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是
    （6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    （2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v正（H2）=v逆（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．

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    【题目】已知氨基酸的平均分子量为126，天冬酰氨的R基为（—C2H4ON），现有分子式为CXHYOZN17S2的一条多肽链，其中有2个天冬酰氨参与组成。则该多肽的分子量最大约为

    A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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