Question

【题目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，A错误；

B.图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，B错误；

C.已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，则反应放出226 kJ热量时，反应的CO2物质的量为1mol，电子转移数为NA，C错误；

D.已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol依据盖斯定律①+②得到：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol；D正确；

故合理选项是D。