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    2．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以提高A 的转化率的是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A ⑧增加B（　　）
    A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑧D．②④⑤⑦

    分析 根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．

    解答 解：反应A（g）+3B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即正向进行，减小压强，平衡逆向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；除去C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；增加A，虽然平衡正向移动，但A的转化率仍然减小，故⑦错误；增加B，平衡正向移动，A的转化率增大，故⑧正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（　　）
    A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
    B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
    C．、CH3-C≡CH、福尔马林、乙醛
    D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如表，请你按要求补充完整：
    步骤实验过程实验用品
    Ⅰ将干海带灼烧灰化
    Ⅱ将海带灰溶解、过滤
    和①玻璃棒（玻璃仪器名称）
    Ⅲ氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    Ⅳ取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素．
    （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
    V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
    Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
    ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
    ⅥⅡ…
    ④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
    ⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    ⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（　　）
    A．I-的还原性比Cl-强B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
    C．氢碘酸、盐酸均为强酸D．AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将 转变为，下列操作正确的是（　　）
    A．与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
    B．溶解，加热通足量的二氧化硫气体
    C．与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
    D．与稀硫酸共热后加足量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）Y单质的电子式是； C分子中所含化学键的类型是极性键，C分子的空间结构呈三角锥形．
    （2）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    ③铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A气体只能用排水法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    ④烃D的分子比例模型如图所示：
    据此回答有关问题：
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是A（填编号）
    A．CH3Cl       B．CH2Cl2      C．CHCl3       D CCl4
    （2）写出实验室制取B的反应类型消去反应．
    （3）实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    （4）D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是a．
    a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
    b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
    c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为钾；
    （2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
    （3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
    （4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）．
    ①金刚石   ②晶体锗   ③晶体硅   ④金刚砂．

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