【题目】除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体,加水后还需要采取的操作是( )
A.萃取B.蒸馏C.渗析D.过滤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20,A与B同主族,B与C同周期,0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个,C与D的原子序数之和为24.
(1)A、B、C、D的元素名称分别为:、、、 .
(2)A的离子结构示意图为 , C的原子结构示意图为 .
(3)B原子的电子式为 , A与D的化合物的电子式为 .
(4)C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式;跟烧碱溶液反应的离子方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各叙述正确的是
A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=_____;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.
通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体.回答:
(1)直流电源中,M为极.
(2)Pt电极上生成的物质是 , 其质量为g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2::: .
(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”.下同) , H2SO4溶液的浓度 .
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为g.
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【题目】向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2,若甲容器保持温度容积不变,乙容器保持温度压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是
A. 平衡时,容器内的压强:甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间:甲<乙
C. 平衡时,氧气的浓度:甲<乙 D. 平衡时,容器内SO3的体积百分数:甲>乙
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C. CuCl2 Cu(OH)2 Cu
D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_________________。
(2)固体混合物B的组成为__________、__________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:__________________________________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。
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