用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒.可避免产生对人体健康有害的有机氯代物. (1)工业上.ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得.则化学反应方程式为 . 在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 . (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标.有效氯含量的定义:从HI中氧化出相同量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______。

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是________。

(3)化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－¹ AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。

①水样中Cl^－的物质的量浓度是________。

②已知K_sp(AgCl)＝1.780×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－¹²。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄²^－的浓度是5.000×10^－³ mol·L^－¹。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是________。

解析　(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋H₂O，n(NaClO₃)∶n(Na₂SO₃)＝2∶1。

(2)根据题意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I₂，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂Cl₂ 71 g。若用ClO₂氧化HI得到I₂，反应的化学方程式为2ClO₂＋10HI===5I₂＋2HCl＋4H₂O，若生成1 mol I₂则消耗ClO₂的物质的量为mol，其质量为27 g，因此ClO₂的有效氯含量为×100%≈263%。

(3)①溶液中发生的离子反应为：Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓，则n(Ag^＋)＝n(Cl^－)，0.001 mol·L^－¹×12.12×10^－³ L＝c(Cl^－)×30.00×10^－³ L，因此c(Cl^－)＝4.040×10^－⁴ mol·L^－¹。

②在滴定终点时，c(CrO₄²^－)＝5.000×10^－³ mol·L^－¹，根据K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.000×10^－¹²，则c(Ag^＋)＝＝2.000×10^－⁵(mol·L^－¹)。根据K_sp(AgCl)＝1.780×10^－¹⁰，则c(Cl^－)＝＝8.900×10^－⁶(mol·L^－¹)。

答案　(1)2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋H₂O　2∶1　(2)263%(或2.63)

(3)①4.040×10^－⁴ mol·L^－¹

②8.900×10^－⁶ mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O。取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：

（1）写出A含有的官能团的名称，D的结构简式。

（2）D生成E的反应类型是。

（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式

。

（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式。

①只有一种官能团

②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种

④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3∶2∶2∶1。

（6）下列有关说法正确的是。

A．可由A经一步反应获得D

B．

与G互为同分异构体

C．G易水解，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解

D．1molG一定能和5mol氢气反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应的速率最快的是
A．υ(A)＝ 30 mol／(L ·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L ·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L ·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L ·ｓ)

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读表中部分短周期元素的相关信息：

元素代号	相关性质
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子
X	X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

     请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有                         （填化学键类型）。B与CO₂反应的化学方程式为                。
（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是___________，写出此过程中发生反应的离子方程式          ，          。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式                              。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式             。