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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

    B.3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA

    C.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA

    D.标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯分子中没有碳碳双键，A项错误；

    B. 3.9gK物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钾失电子，化合价由0价变为+1价，则3.9g钾失电子数为0.1NA，而转移电子总数=失电子总数，则反应中转移电子总数为0.1NA，B项正确；

    C. 缺少溶液的体积，不能计算溶液中NH4+的数目，C项错误；

    D. 标准状况下，CCl4为液体，无法计算其物质的量，D项错误；

    答案选B。

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    A. 在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动

    B. 随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小

    C. 当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

    D. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

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    D. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

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    【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A. 反应的氧化剂是ClO- B. 消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强

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    【题目】对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是

    A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)

    B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

    C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

    D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

    A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液

    C. 25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D. 75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体配制100mL0.100mol·L－1NaCl溶液。下列不需要用到的仪器是

    A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 原子半径:Y>X>Z>W

    B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z

    C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性

    D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    ①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) ___________________________。

    ②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式) __________________________。

    ③HCO3－+H+CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) _________________________。

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