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10.化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.

回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或(H2O),写出有关反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O.
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠,它的作用是吸收CO2
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?造成测得有机物中含氢量增大.
(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为CH2O.
(7)要确定该有机物的分子式,还需要测定测出有机物的相对分子质量.

分析 本实验使用燃烧法测定有机物组成,该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列.实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量,根据二氧化碳的质量可求C元素的质量,由水的质量可求得H元素的质量,结合有机物的质量可求出O元素的质量,由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比,也就是确定了实验式,若要再进一步确定有机物的分子式,还需知道该有机物的相对分子质量.

解答 解:(1)装置A是制备氧气的,所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水,应该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:H2O2或(H2O);2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)由于有机物在燃烧过程中,有可能产生CO,所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O,
故答案为:使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)由于有机物燃烧产生CO2,所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2,因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠,
故答案为:碱石灰或氢氧化钠;吸收CO2
(4)B装置的作用是干燥氧气,除去水蒸气,所以若将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大,
故答案为:造成测得有机物中含氢量增大;
(5)D管质量增加0.72 g,则生成的水是0.72g,物质的量是0.04mol,其中氢元素的质量是0.08g,E管质量增加1.76 g,则CO2是1.76g,物质的量是0.04mol,其中碳元素的质量是0.48g,则原有机物中氧元素的质量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g,物质的量是0.04mol,所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是1:2:1,则最简式是CH2O,
故答案为:CH2O;
(6)在已知最简式的情况下,要确定该化合物的化学式,则还需要测出有机物的相对分子质量,
故答案为:测出有机物的相对分子质量.

点评 本题考查根据有机物燃烧法确定有机物化学式的计算、判断以及实验操作,是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,贴近高考.主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力.该题学生需要明确的是该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论.

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