[题目]汽车净化的主要原理为2NO 2CO2(g)+N2(g) △H＜0.若该反应在绝热.恒容的密闭体系中进行.下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、可逆反应达化学平衡状态时正逆反应速率不再变化，选项A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，选项B正确；C、对于恒容容器而言，各物质的物质的量不再改变而不是反应物和生成物的物质的量相等，选项C错误；D、绝热恒容体系中，反应开始向正方向进行， NO的质量分数先减小，平衡后温度升高逆向移动，NO的质量分数增大，选项D错误。答案选B。

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【题目】狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:

（1）R中含氧官能团名称______；Y→Z的反应类型_______。

（2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_____mol；反应R→E的化学方程式为_________。

（3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪

（4）反应M→N中M的断键位置为______(填数字序号)。

（5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_____种。

①苯环上有3个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；

③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2种。

（6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。

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A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

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【题目】化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

中间产物1：______，中间产物2：______。

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【题目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

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【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡过程体系的能量变化
容器编号	CO	H2O	CO2	H2O	达平衡过程体系的能量变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q