【题目】3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题:
（1）X的名称为_______________，A中的官能团的名称是____________。
（2）Y+R→Z的化学方程式为____________。反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是____________ (填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反应
b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2
（4）T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有____________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____________ (写一种即可)。
（5）设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 (
)的路线 (无机试剂任选) 。____________
【答案】 乙醇 碳碳双键、醛基、氯原子 CH3CHO +
加成反应 c d 10 
(或
) CH3CHO
【解析】(1)乙烯与水在催化剂作用下加成得X即乙醇，乙醇催化氧化得Y即乙醛，根据Z的结构简式可知R为
，Z在浓硫酸作用下发生醇羟基消去反应生成A
所以A中的官能团的名称为碳碳双键、醛基和氯原子。
(2)乙醛与R反应的化学方程式为CH3CHO +
该反应类型为加成反应。
(3)根据H的结构简式
可知，1molH最多能与4 mol Br2反应，其中3 mol Br2在苯环上发生取代反应，1mol Br2与C=C发生加成反应，所以a错误；苯环是平面结构，—CH=CH—C这个也是平面结构，所以1个H分子中最多有9个碳原子共平面，则b错误；乙烯中含有C=C，所以在一定条件下与水发生加成反应乙醇X，则c正确；有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2，所以d正确。因此正确答案为cd。
(4) 1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，说明分子中含有两个—COOH，还有一个碳原子可以是—CH3、或—CH2—、或
三种情况,所以在苯环上可以是三个取代基(共6种)、可以是两个取代基(共3种)，也可以是一个取代基(1种)，因此共有10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为
(或
)
(5)以甲醛、乙醛为原料合成
，由题目所给信息可知，CH3CHO与三分子的HCHO在NaOH溶液的作用下发生反应，再用H2还原即可。转化过程为：CH3CHO
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为 。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组互为同分异构体的是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。
②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
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【题目】为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为 
Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）
A.质子数是258
B.质量数是101
C.中子数是157
D.电子数是359
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【题目】某含氧有机化合物X,其相对分子质谞为46,其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。 X可与金属钠反应放出氢气。请回答下列问题：
(1)X的结构简式为________。
(2)X与酸性K2Cr2O7溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若120 g X和150 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率__________ (产率=实际产量/理论产量×100%,结果保留到小数点后一位）。
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