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    17．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度　　　②镁带的表面积　　　③溶液的温度　　　④加入少量的CuSO4溶液．
    A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

    分析 该反应中，氢离子浓度、反应物接触面积、温度等都影响化学反应速率，据此分析解答．

    解答 解：①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，故正确；　　　
    ②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大，反应速率越快，故正确；
    ③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，则反应速率越快，故正确；　　　
    ④加入少量的CuSO4溶液，Mg置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意原电池加快反应速率，所以用锌和稀硫酸制取氢气时用粗锌而不是纯锌，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）相对分子质量为106的芳香烃的分子式是C8H10，满足分子式的同分异构体有4种；
    （4）有机物M的结构简式如图所示：
    （A）有机物M的苯环上的一氯代物有4种；
    （B）下列有关M的说法中不正确的是bc．
    a．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
    b．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
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    8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
    B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
    C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
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    A．正反应△H＞0
    B．平衡常数K（T2）＜K（T1）
    C．T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
    D．T2时，该反应的化学平衡常数为0.8

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    已知反应②为钯催化偶联反应：例如：．
    （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为．
    （4）在浓H2SO4催化作用下，D能与CH3COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为．

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    A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．铜

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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
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    以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

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    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
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    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
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    ②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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