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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，水的摩尔体积是22.4L/mol
    B．标准状况下，氧气的摩尔体积是22.4L/mol
    C．标准状况下，H2的摩尔体积是22.4L/mol
    D．标准状况下，O2的摩尔体积是22.4

    分析 A、气体摩尔体积只适用于气体；
    B、气体摩尔体积的数值只与状态有关，与气体的种类无关；
    C、气体摩尔体积的数值只与状态有关，与气体的种类无关；
    D、气体摩尔的单位为L/mol．

    解答 解：A、气体摩尔体积只适用于气体，标况下水为液态，故A错误；
    B、气体摩尔体积的数值只与状态有关，与气体的种类无关，故只要是标况下，任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol，故B正确；
    C、气体摩尔体积的数值只与状态有关，与气体的种类无关，故只要是标况下，任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol，故C正确；
    D、气体摩尔的单位为L/mol，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的适用对象和单位，应注意的是气体摩尔体积的数值只与状态有关，与气体的种类无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑧⑩
      3①③⑤⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF，⑥元素最高价氧化物的电子式，④离子的核外电子排布示意图．
    ⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
    ⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
    （2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
    （3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制氯水能使红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种微粒都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    （1）提出假设
    假设①：氯气使布条褪色；
    假设②：盐酸使布条褪色；
    假设③：HClO使布条褪色；
    假设④：H2O使红色布条褪色．
    （2）设计方案
    急于提出的假设，设计出实验方案．
    （3）实验过程
    实验①把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；
    实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
    实验③把红色布条放在水里，红色布条不褪色．
    （4）得出结论：次氯酸使红色布条褪色．
    （5）实验过程中，为防止氯气外逸，请用化学方程式表示处理方法：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
    （1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
    （2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
    （3）液态G2D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
    （4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
    （5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
    A．气态氢化物的还原性：B＞D；
    B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
    D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
    （6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
    （7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．2.5mol Na2SO4中含有5NA个Na+，含有2.5NA个SO42-，2.5mol Na2SO4的质量是355g，含有1.204×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在相同的温度和压强下，氢气跟氯气反应生成氯化氢气体的体积关系是：1体积氢气跟1体积氯气化合生成2体积的氯化氢气体．如果氢气和氯气都是单原子分子，你能解释上述实验结果吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
    B．NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液转：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：
     药品名称 熔点/℃ 沸点/℃密度g/cm3 溶解性
     正丁醇
    （CH3CH2CH2OH）    		-89.5 117.7 0.8098 微溶于水，溶于浓硫酸
     l-溴丁烷
    （CH3CH2CH2CH2Br）    		-112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
    制备1-浪丁烷粗产品在图1装里的圆底烧瓶中依次加人NaBr，lOmL正丁醇．分批加人1，1的硫酸溶液，摇匀，加热30min，发生如下反应：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
    （1）反应装置中还需要加人固体M，加人M的目的是防止液体暴沸；．配制体积比为1，1的硫酸所用的玻璃仪器为bcd．a．天平　b．量筒　 C．玻璃棒　d．烧杯
    （2）冷凝管的进水口是．端，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）下列图2装置中，能代替图1中最后的收集装里的是B、D、E．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d
    a．蒸馏　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氛化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）制备精品．将得到的粗1一澳丁烷依次用浓硫酸、水、10写碳酸钠、水洗涤后加人无水抓化钙进行干燥，然后再将1-澳丁烷按图3装置燕馏．
    ①收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右，区分1一澳丁烷精品和粗品的一种方法是测熔沸点．
    ②实验制得的1一澳丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的转化率为72.6%．（保留3位小数）

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