【题目】某有机物X的结构简式如图所示,下列关于X的说法不正确的是
A.X分子中含有四种官能团
B.X能与金属钠反应,且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈
C.1molX最多与5mol氢气发生加成反应
D.在一定条件下,X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应
【答案】C
【解析】
A.X分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、氨基四种官能团,A正确;
B.X中的羧基能和钠反应,因羧基比水容易电离出氢离子,故相同条件下X与金属钠反应比水与钠反应剧烈,B正确;
C.1mol碳碳双键与1mol氢气发生加成反应,1mol苯环与3mol氢气发生加成反应,酯基和羧基均不能和氢气发生加成反应,故1molX最多与4mol氢气发生加成反应,C错误;
D.在一定条件下,X中的苯环、碳碳双键能发生加成反应,羧基、酯基、氨基、苯环能发生取代反应,碳碳双键能发生加聚反应,同时有氨基和羧基,所以能发生缩聚反应,氨基能被氧化成硝基,该有机物还能燃烧,该物质和氢气加成属于还原反应,故X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应,D正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙_________,F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在不同温度下,水溶液中pH和pOH的关系如图所示,已知pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是( )
A.水的电离程度,B>A>D
B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点
C.向C点水溶液中通入HCl,则C点变为E点
D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示,此时溶液中离子的物质的量浓度关系:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中x值的实验过程如下:
完成下列填空:
(1)必须要进行恒重操作的原因是___。
(2)下面是某同学的一次实验记录,请完成下表。
称量数据1 | 称量数据2 | 称量数据3 | 结晶水的X值 | 实验误差 |
11.685g | 13.691g | 12.960g | ____ | ____ |
(3)本次实验测得X值偏__(高、低),可能这次实验中产生误差的原因可能是___。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去 D.加热失水后露置在空气中冷却
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【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.用醋酸除去水垢:
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
C.室温下,测得小苏打溶液pH>7,证明碳酸是弱酸:
D.将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
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【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是()
A.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.在通常状况下,金刚石比石墨更稳定
B.石墨的燃烧热为
C.
D.12g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体产物36g,该过程放出的热量为
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
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【题目】(1)配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反应中失电子的物质是_________,还原产物是______,每生成lmol这种还原产物,将有_________mol电子发生转移.氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________.
(2)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以补铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,利于人体对铁的吸收。
Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中,Fe2+作__________剂,过程B中,Fe3+作____________剂。
Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这个反应中作_______剂,具有_____________性。
(3)已知反应:2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓,若氧化产物比还原产物多1.6g,则冋时会生成水的质量为____g.
(4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法,化学方程式为_______.
(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2(己知氧化性Cl2>Br2>Fe3+)化学方程式为_______
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