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    下列变化属于吸热反应的是 （   ）
    ①液态水汽化
    ②将胆矾加热变为白色粉末
    ③浓硫酸稀释
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 
    A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥
    D

    试题分析：①液态水汽化是物质状态的变化，不是化学反应，错误。②将胆矾加热变为白色粉末发生反应：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。是吸热反应。正确。③浓硫酸稀释放出热量。错误。④氯酸钾分解制氧气，发生反应2KClO32KCl+3O2↑是吸热反应。正确。⑤生石灰跟水反应生成熟石灰CaO+ H2O=Ca(OH)2是放热反应。错误。⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4C lBaCl2+NH3↑+10H2O是吸热反应。正确。因此属于吸热反应的是②④⑥。选项为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是
    A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
    B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
    C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

    （2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
    则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
    A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
    B．将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为               。
    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为       ，反应过程中放出的热量为       。
    (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝       。

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    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

    ①写出该反应的热化学方程式：                      。
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
    a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
    c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

    ①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
    ②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

    解决如下问题：
    ①写出CaH2的电子式                     。
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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