Question

在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

Answer 1

3:1 1:1

【解析】

试题分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，发生反应分别为，左侧：2H2+O2 2H2O，右侧：2CO+O2 2CO2，左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为（2-x）mol：

2CO+O2 2CO2

2 1 1

2x x 2x

2-x-2x+2x=1.5，x=0.5 所以：n（CO）=1.5mol，n（O2）=0.5mol，

n（CO）：n（O2）=3：1；

当O2过量时，设CO为ymol，则O2为（2-y）mol，

2CO+O2 2CO2

2 1 1

y y2 y

2-y-y2+y=1.5 y=1，所以：n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，n（CO）：n（O2）=1：1。

考点：考查化学方程式的计算。