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    16．在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
    A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

    分析 在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，溶液一定为电中性，即：各种阳离子所带的正电荷总数与各种阴离子所带的负电荷总数相等，据此列式计算出氯离子的物质的量．

    解答 解：溶液中存在电荷守恒，即：溶液中各种阳离子所带的正电荷总数与各种阴离子所带的负电荷总数相等，
    设Cl-的物质的量为n，则：1×0.2mol+2×0.25mol=1×n，
    解：n=0.7mol，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有如下三个反应：
    A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
    B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
    C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据三个反应本质，能设计成原电池的是：C（选择“A”或“B”或“C”）；
    （2）如果可以，写出负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液：氯化铁溶液；若导线上转移电子0.6mol，则溶解电极的质量是19.2g．
    （3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    B．NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
    C．已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10和C20H42 互为同系物B．和
    互为同分异构体
    C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（　　）
    （1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
    （2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
    （3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
    A．Q1＞Q2，Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整
    操作现象结论
    将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中过一会儿鲜花瓣褪色（1）湿润的氯气具有漂白性
    将干燥的有色布条放入新制的氯水中过一段时间该布条褪色
    将有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯气不具有漂白性
    将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中（3）不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

    （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为D（填写字母）
    A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
    （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）②⑤
    ①称量   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀
    （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是BF
    A．NaOH固体长期暴露在空气中
    B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
    C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
    D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
    F．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA
    B．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
    C．质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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