工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝-1025 kJ·mol-1 (1)该反应的平衡常数表达式为K＝ ,升高温度.K值 (填“增大或“减小或“不变 ). (2)若反应物起始的物质的量相同.下列关系图错误的是 . (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应.容器内部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

(填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol·L^－1)	c(O₂) (mol·L^－1)	c(NO) (mol·L^－1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为__________mol·L^－1·min^－1；

③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

a．使用催化剂　　　　　　　 b．升高温度

c．充入He气体 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

答案　(1)　减小

(2)c

(3)①为了提高NH₃的转化率　②0.1875　③ab　④增加了反应物的浓度

解析　(1)该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，化学平衡常数减小；同理(2)问中c项错误。

(3)①为提高NH₃的转化率，可增大廉价原料气O₂的浓度。②根据题中数据，先求NH₃的平均速率，

v(NH₃)＝＝

0．15mol·L^－1·min^－1，v(O₂)＝v(NH₃)＝

0．15 mol·L^－1·min^－1×＝0.1875 mol·L^－1·min^－1。

③第2min到第4min内NH₃的平均速率为

0．15 mol·L^－1·min^－1，而起始到了2min内NH₃的平均速率为＝0.1 mol·L^－1·min^－1，说明反应速率增大，使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，恒容条件下充入惰性气体，对反应速率无影响，若增加O₂的浓度会使其总浓度大于1.6mol·L^－1(氧原子守恒)；④第8min时，NH₃、O₂的浓度均增大，但NO的浓度没变，只能是增加了反应物的浓度。

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化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用明矾净水	明矾具有杀菌消毒的作用
B	“84”消毒液具有漂白性	“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO₂反应生成HClO
C	潮湿环境中的铁制品生锈	铁制品中的Fe与空气中的O₂直接反应生成Fe₂O₃
D	局部地区出现酸雨	煤、石油的燃烧产生大量CO₂