在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.溶液??性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
D
【解析】A项因违背电荷守衡而错误;溶液的pH=5.6,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度的大小顺序是:c(CH3COO-)>c(Na+),选项B错误;因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>20,由于电荷守衡c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-),但是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),选项C错误;D点看作溶液总体积为40 ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式,既c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),而c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+),两式子合并可得c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+),D项正确。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测6 题型:选择题
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是:
A该反应的还原剂是Cl—
B消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题
下列说法正确的是
A.1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:简答题
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是 ;加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的
(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 ,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成
Fe2(OH)42+ 聚合离子.该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-,为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填字母)。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:选择题
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
|
| R |
| |
T | Q |
| W | G |
A.离子半径:T< W< G
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:实验题
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 。
(2)a仪器的名称为 。
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ,装置C的作用是 。
(4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 。
(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为 (填序号)。
①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2
产生,则装置B中的现象是 ;若发现装置B中该现象不明显,可能的
原因是 ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程
式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙
述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、 NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com