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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
    B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA
    C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
    D．32gO2中含有的原子数是NA

    分析 A、反应后氯元素变为-1价；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、氧气由氧原子构成．

    解答 解：A、反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁屑．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面？原因是：导管c的下口不能浸没于液面中
    因为反应生成的HBr气体极易溶于水，浸没于水中会造成倒吸现象
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，反应现象是产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
    （5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，可能是因为溴苯中溶解了少量溴的缘故．
    为获得纯净的溴苯应进行的实验操作：在产物中加入NaOH溶液，充分反应后，在分液漏斗中分液．反应方程式：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CCl4的电子式：B．乙烯的球棍模型
    C．乙酸的最简式：CH2OD．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
    序号①②③④⑤⑥
    名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
    （1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
    （2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
    （3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
    （4）甲苯的一氯取代产物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧
    C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
    ①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
    ②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
    ③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质的物质的量是0.01mol．
    （2）M的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．

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