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    【题目】下列物质的俗名与化学式一致的是

    A. 铁红——Fe2O3 B. 水玻璃——Na2SiO3

    C. 纯碱——NaOH D. 明矾——KAl(SO4)2

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe2O3俗称铁红，A选；

    B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；

    C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；

    D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；

    答案选A。

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    【题目】提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）

    A. 戴维 B. 侯德榜 C. 道尔顿 D. 门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、 ．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ． 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
    A.乙醇、苯、四氯化碳
    B.苯、甲苯、环己烷
    C.苯、苯酚、己烯
    D.苯、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
    （1）胶体与其它分散系的本质区别是： ．
    （2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为 ．
    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷．
    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A.H+、Al3+、NH4+、SO42﹣
    B.Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+
    C.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
    D.K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为 ．
    （2）下列说法正确的是 ． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ， 则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：

    （1）若电解的是NaCl溶液：

    ①甲与A反应的化学方程式是________________________________。

    ②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。

    ③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为___（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_________。

    ②E的化学式是______________；电解时阳极的电极反应式是___________________。

    ③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是

    A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

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