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9.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

分析 A.碳碳双键转化为单键;
B.-CHO转化为-COOH;
C.苯环上H被Br取代;
D.-Br转化为碳碳双键.

解答 解:A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl为加成反应,故A不选;
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH为氧化反应,故B不选;
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr为取代反应,故C选;
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O为消去反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意反应中官能团的变化,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系是(  )
A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)在实验室中,常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰,达到干燥气体的目的.干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂(填序号)
SO2①NH3②Cl2
(2)在氮的单质和常见化合物中:
常用作保护气(如填充灯泡)的物质是N2,常用作制冷剂的物质是NH3
(3)舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气.反应的离子方程式为:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
.其中,氧化剂是MnO2.高锰酸钾是强氧化剂,用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气,从反应条件分析,高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强?KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请按要求回答下列问题:
(1)常温下,有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①(均填序号)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.当升高温度时,C(OH-)将增大(填“增大”“减小”“不变”).
(3)常温下,若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性,则混合前氨水的体积大于盐酸的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合,则混合后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1:9.
(5)若将1体积0.04mol•L-1HA溶液和1体积0.02mol•L-1NaOH溶液混合,得到2体积混合溶液.若混合液显碱性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);则溶液中C(HA)+C(A-)=0.02mol•L-1
(6)常温下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9,以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd2+、Zn2+
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子能大量共存的是(  )
A.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.在碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.在酸性的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图:
(1)根据图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2) 为0.00625mol/(L•min).
(2)反应达平衡后,第5分钟末,若仅改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为AC.
A.0.20mol/L       B.0.12mol/L
C.0.10mol/L      D. 0.08mol/L
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,第7分钟重新平衡,平衡时c(NH3)=0.3mol/L,请在图上绘出5-7分钟的图象.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(  )
编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A液氯漂白粉Al2O3CO
B纯碱浓硫酸CaO乙醇
C碱石灰王水K2OCl2
D胆矾水玻璃Na2O2SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中,正确的是(  )
A.过滤时,用玻璃棒搅动滤纸中的液体
B.做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
C.配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
D.用自来水制蒸馏水时,弃去开始馏出的部分液体

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