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           电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？


    答案　放H2生碱型实质是水电离出H＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O2生酸型的实质是水电离出OH－在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H＋浓度增大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的有（   ）

    A．26 号元素铁属于d 区                     B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

    C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

    A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

    C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应限度的叙述不正确的是

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

       C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

       D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F原子中无中子且F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多。根据上述条件回答：

    （1）E的元素符号为           ，

    （2）A、D形成淡黄色化合物A2D2，其电子式为                             ，

    （3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求书写电极反应式和总方程式

    (1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    总反应离子方程式_________________________________________________________。

    (2)用惰性电极电解MgCl2溶液

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    总反应离子方程式_________________________________________________________。

    (3)用铁作电极电解NaCl溶液

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    总化学方程式_____________________________________________________________。

    (4)用铜作电极电解盐酸溶液

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    总反应离子方程式_________________________________________________________。

    (5)用Al作电极电解NaOH溶液

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    总反应离子方程式_________________________________________________________。

    (6)用惰性电极电解熔融MgCl2

    阴极反应式_______________________________________________________________；

    阳极反应式_______________________________________________________________；

    总反应离子方程式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是                                                               (　　)

    A．A为电源正极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是                                                                      (　　)

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷是有机合成的重要原料。农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

    已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g/mL。回答下列问题：

    （1）该实验应选择下图中的            （填“a”或“b”）装置。

    （2）冷凝管中的冷凝水的流向应是（       ）

    A．A进B出 B．B进A出    C．从A进或B进均可

    （3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有         。

    （4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是               ，必须使用的仪器是                  。

    （5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷             g。

    （6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是                                                                                                      。

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