Question

【题目】镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数． I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度（选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70mL氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ．
（5）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）． 下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 ．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）大
（2）12.5；250ml容量瓶　、　胶头滴管
（3）合金样品的质量
（4）Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O
（5）能；空；52.94%
【解析】解：I．（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大，所以答案是：大；（2）物质的量浓度C= mol/L= =12mol/L，

稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.0125L=12.5ml；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，

所以答案是：12.5；250mL容量瓶、胶头滴管；（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量，

所以答案是：合金样品的质量；

II．（4）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，沉淀的质量减小，是氢氧化铝与氢氧化钠发生反应生成了偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O，

所以答案是：Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O；（5）①空；

②根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是70mL﹣60mL=10mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是60mL﹣10mL﹣30mL=20mL，则根据方程式Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比是1：1的，则铝的质量分数是 ×100%=52.94%，

所以答案是：能；52.94%．