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    下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
    A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne
    C
    注意特指计算原子数。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作安全合理的是
    A．加热KMnO4制O2时，为防止试管破裂和胶管腐蚀，试管口略向下倾斜，管口放一团棉花
    B．进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外
    C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中
    D．配制硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里，充分搅拌后迅速转移到容量瓶里

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

    （1）哪个学生设计的装置比较合理？      ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是          。
    （2）实验室还可用    代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为       （必须与上述反应原理不相同）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
    Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 
    Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 
    Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
    Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
    Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
    Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
    a．浓HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
    （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
    （4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
    现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象描述正确的是 (    )
    A．将Fe(OH)3和水充分搅拌，滴加酚酞试液，溶液变红
    B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，溶液呈无色
    D．在FeCl3溶液中加入石灰石，产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。  
    ［实验方案］铝镁合金粉末测定剩余固体质量
    ［实验步骤］
    步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。
    步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。
    [交流与讨论]
    (1) 实验中发生反应的化学方程式是                                        ；
    (2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥             ；
    (3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；
    (4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将     (填“偏高”或“偏低”)。
    [实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
    要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    ( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
    ( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    ( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
    _________________________________________________________________。
    ( 4 ）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
    A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
    ( 5 ）实际应用：
    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
    方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    _____________________________________。
    方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
    方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验中不能达到预期实验目的的是（       ）                               
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液
    		检验C2H5Cl中的Cl元素
    B
    		向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止
    		制备Fe(OH)3胶体
    C
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
    D
    		室温下，用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
    		比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱

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