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    19．下列说法中错误的是（　　）
    A．1mol氢气所占体积约为22.4L
    B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
    C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等
    D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

    分析 A．状况未知，Vm不确定；
    B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；
    C．结合N=nNA分析；
    D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．

    解答 解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；
    B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；
    C．由N=nNA可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；
    D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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    10．现有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．n＞q
    C．x点的混合物中v（正）＜v（逆）D．x点比y点的正反应速率小

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    7．物质的量的单位mol，摩尔质量单位g/mol．

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    14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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    4．地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（相对分子质量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
    （2）该气体中所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm-3，溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
    （5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体．常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）．

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    8．某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为C7H8O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为．

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    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
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    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
    （3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
    （4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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