Question

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片质量减少了6.5克，铜表面析出H₂

 

L（标况下）．导线中通过

 

mol电子．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；根据两极转移电子数目相等计算．

解答： 解：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
锌片的质量减少了6.5克，则物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
转移的电子的物质的量为n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.1mol=0.2mol，
则：V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；0.2．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．