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    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

    A.电极1为负极

    B.Y为阳离子选择性交换膜

    C.电极2上只有Cu析出

    D.负极的电极反应式： +88B+4

    【答案】BC

    【解析】

    由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为： ，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

    由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为： ，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

    A．电极1为负极，故A正确；

    B. Y为阴离子选择性交换膜，故B错误；

    C. 电极2上只有Cu、H2析出，故C错误；

    D．负极的电极反应式：，故D正确；

    故答案选：BC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

    A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

    B.制氢时，X电极反应式为

    C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

    D.供电时，装置中的总反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

    （1）镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO4为电镀液。

    ①待镀零件与电源___________相连。

    方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,

    （b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑

    上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

    ②写出并配平反应式（a）。______________

    （2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。

    （3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺：

    已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

    ①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

    i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

    ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。

    ②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET是目前世界上产量最大的聚酯类合成纤维，冬奥会比赛场馆装饰材料、矿泉水瓶、磁带和胶卷的片基等都广泛采用PET材料。以卤代烃为原料合成PET的线路如下(反应中部分无机反应物及产物已省略)。已知RX2(R、R1代表烃基，X代表卤素原子)是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。

    (1)RX2中苯环上有两个取代基，且苯环上的一硝基取代物只有一种。则RX2的结构简式为____________。

    (2)1 mol C与足量碳酸氢钠溶液反应可放出________L CO2(标准状况下)。

    (3)反应①的化学方程式为______________，其反应类型为________。从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。若此处从原子利用率为100%的角度考虑，由D与某种无机物一步合成E，该无机物的化学式为________________。

    (4)C的同分异构体M具有：①M分子中，苯环上有三个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应；④在稀硫酸中能发生水解反应。同时符合上述条件的M的结构有________种。

    (5)写出合成PET的化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（　　）

    A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

    B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体

    C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

    D. 聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

    请回答：

    （1）X 的化学式是_______。

    （2）X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_______。

    （3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为_______。

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