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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

    B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛

    C. Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素

    D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    【答案】A

    【解析】A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，主要含有碳元素，故A错误；B．利用溶解性的差异提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故B正确；C．Al(OH)3胶体具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，故C正确；D．淡化海水，是将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，也可用电渗析法、离子交换法等方法，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）

    A. 气态氢化物稳定性：X＞Z B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

    C. 化合物WX2和XY2均为共价化合物 D. W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

    ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

    ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

    ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生

    则下列说法中正确的是（ ）

    A．无法确定沉淀C的成分

    B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

    C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

    D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

    A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

    B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

    C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

    D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是(　 　)

    A. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

    B. 利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2＋浓度

    C. 在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂

    D. 在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是

    A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

    C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填写微粒符号）

    （2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___。

    （3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的___中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

    （1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

    （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

    （3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

    （4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的说法正确的是(　　)

    A. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    B. Na0H溶液能导电，所以Na0H溶液是电解质

    C. SO2溶于水后的溶液能导电，所以SO2是电解质

    D. BaSO4在水中难溶，但熔融状态下能电离而导电，所以BaSO4是电解质

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