Question

【题目】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．

Answer 1

【答案】5；6
【解析】（1）Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ， c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）= =10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，所以答案为：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）= =10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，所以答案为：6．
本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查．