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    小小塑料袋，环保大问题．国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋．

    (1)

    下列有关说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”

    B．

    禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染

    C．

    回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”

    D．

    将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染

    (2)

    暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物．发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供．针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是________(用序号填空)．在生活中可用________来代替塑料包装袋盛装物品．

    答案：1．D;
    解析：

    ①②③；布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

    分析数据，回答以下问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4

    ②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变
    小
    小
    ．（填“大”、“小”、“不变”）
    （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
    D
    D
    ．
    ①少用煤作燃料
    ②把工厂烟囱造高
    ③燃烧脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰
    ⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤
    C．①②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽．电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子．
    （1）该电极负极发生的反应是
    C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
    C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
    ．固体电解质中的O2-向
    负
    负
    极方向移动．
    （2）乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ1011
    ①写出反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
    c2(CO2)×c6(H2)
    c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
    c2(CO2)×c6(H2)
    ．
    ②1m3（标准状况）CO2按上式完全反应，产生CH3CH2OH
    22.3
    22.3
    mol．
    ③在一定压强下，n（H2）/n（CO2）=2，测得反应的实验数据如下表：
    温度（K） 500 600 700 800
    CO2转化率（%） 60 43 28 15
    根据表中数据分析：
    ⅰ．该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⅱ．提高
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    ⅲ．如图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线．

    （3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是
    电极的气体管道溶液被堵塞
    电极的气体管道溶液被堵塞
    ．造成这种问题的主要原因是
    汽油不完全燃烧产生碳黑
    汽油不完全燃烧产生碳黑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体
    2.9
    2.9
    克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏
    大
    大
    ．（填“大/小”）．
    （2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏
    大
    大
     （填大或小）．步骤D称为
    洗涤
    洗涤
    ，若没有步骤D，则配制的浓度偏
    小
    小
    ．（填“大/小”）．
    （4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    C、B、D、F、A、E
    C、B、D、F、A、E
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
    （1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO2转化为甲醉的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应中△H
     
    0（填“＞“、“＜“或“=“）
    ②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
    ①该电池的正极反应式为
     
    ；负极反应式为
     

    ②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是
     
    g．
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