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    14．下列物质加入水中，显著放热的是（　　）
    A．生石灰B．固体NaOHC．无水乙醇D．固体硝酸铵

    分析 解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．

    解答 解：A．生石灰溶于水会放出大量的热，故A正确；
    B．固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故B正确；
    C．C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
    D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下浓硫酸使铝钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    D．二氧化氮溶于水时只生成唯一产物硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n．下列叙述中正确的是（　　）
    A．277112Cn的原子核内中子数比质子数多53
    B．Cn元素的相对原子质量为277
    C．上述合成过程中属于化学变化
    D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、E的元素符号依次为S、F； 
    （2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
    （4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （5）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有4种．
    （3）写出实验室制D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）写出F发生硝化反应产物名称硝基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．B是电源的负极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大
    C．阳极室中发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．阳极室中发生的反应为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．

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