有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________
____________________________________________________、
___________________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
解析 本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。
(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3 
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。
(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为
g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为
g，再根据Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为
，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为
×100%。
答案 (1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③
×100%
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是 ( )。
A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑
C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )。
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )。
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( )。
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO
＋Cl－＋H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
A．Cl2 B．SO2
C．H2S D．O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．由其质谱图可以得知A分子的相对分子质量为46
D．综合分析A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ）
A．△H>0，△S>0 B．△H<0，△S<0
C．△ H>0，△ S<0 D．△ H<0，△ S>0
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com