Question

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式                                   。
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式                                 。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式                             。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式               。
（5）写出X的电子式          和Z的结构式           。
（6）写出反应⑤的化学方程式                            。
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数   。（用N_A表示阿佛加德罗常数）

Answer 1

（1）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑（2分）
（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）
（3）2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑（2分）
（4）SiO₃^2-+2H⁺==H₂SiO₃↓（2分）
（5）     （3分，电子式2分、结构式1分）
（6）NaClO +2NH₃==NaCl+N₂H₄+H₂O（2分）；
（7）4/3N_A（2分）

解析试题分析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，说明M中含有钠离子，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，则该元素的最高价为+7价，负价为-1价，则该阴离子对应的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判断M是NaCl，B是NaOH，C是氢气，D是氯气，F是HCl，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠具有漂白性，所以X是次氯酸钠；Y为碱性气体，则Y是氨气， W是对空气无污染的气体，根据元素守恒判断W是氮气。
（1）电解食盐水的化学方程式2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑；
（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为
2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）与氢氧化钠反应的金属是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑；
（4）A是某元素的一种常见酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的酸性氧化物是二氧化硅，二者反应生成硅酸钠、水，则盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺==H₂SiO₃↓；
（5）次氯酸钠与氨气反应生成氯化钠和Z，Z与二氧化氮反应生成氮气和水，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合价是+4价，则Z中含有N元素且化合价低于0价，所以Z是N₂H₄，次氯酸钠是离子化合物，电子式为，N₂H₄的结构式为；
（6）根据以上分析，次氯酸钠与氨气反应的化学方程式为NaClO +2NH₃==NaCl+N₂H₄+H₂O；
（7）反应⑥为2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，标准状况下生成11.2L氮气，物质的量是0.5mol时，消耗二氧化氮的物质的量是1/3mol，所以转移电子的物质的量是1/3mol×4=4/3mol，电子数是4/3N_A。
考点：考查物质的推断，涉及电解原理，物质的化学性质，电子式、结构式的书写，离子方程式、化学方程式的书写