Question

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A． 沉淀中只有Fe(OH)3 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C． 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L D． 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：pH=4，则c(OH?)=10-10mol?L?1,带入Ksp 公式可求得Fe3+浓度，c（Fe3+）=4．0×10-8 mol?L?1， e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe2+）=8．0×104mol?L?1,实际Fe2+浓度小于8．0×104mol?L?1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B项错误。

考点：本题考查沉淀溶解平衡、Ksp应用。