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    在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，则氨水的浓度为
    A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1C．37.7%D．38.5%
    A 
    1 L水中溶解700 L NH3的物质的量为700 L/22.4 L·mol-1="700/22.4" mol="31.3" mol，溶液的体积为：
    (1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol-1)÷900 g·L-1="1.7" L
    物质的量浓度为31.3 mol÷1.7 L="18.4" mol·L-1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
    （1）写出元素的名称：A           ，C             。
    （2）Y分子是            （填极性和非极性）分子。
    （3）写出C2+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                  。
    （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
                                                                              
    （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             
    （6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由银和硝酸反应制AgNO3，在实际生产中，先要把购进的浓HNO3加入等体积的水，稀释后再跟银反应，在加热条件下使反应完成。
    试简要完成下列问题。
    （1）为什么不直接用浓HNO3，而用稀HNO3和Ag反应制取AgNO3?
    （2）该反应放出的尾气为___________，其中___________和___________在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为___________。NO对人体也有很大危害，NO能跟___________作用生成___________而引起中毒。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（   ）
    A．Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑
    B．CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O
    C．3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑
    D．NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
    （1）试判断四种溶液中A是­­­­­­­­__________,B是__________，C是__________，D是__________。
    （2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ4。ρ1、ρ2、ρ3、ρ4的大小关系为（   ）
    A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1
    C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为             L。
    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为                mol·L-1。
    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为                            。
    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
    如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为                                                      。
    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是
    A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族
    C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是
    A．气体B可能是O2，也可能是NO
    B．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
    C．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
    D．气体A 中NO2与O2的体积比为9:1

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