精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某二价金属跟HNO3反应时,金属与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5,则反应中唯一的还原产物是( )

A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

【答案】C

【解析】

设二价金属为A,与硝酸反应生成A(NO3)2,参加反应的金属AHNO3所消耗的物质的量之比为2∶5,设物质的量分别为2mol、5mol,则生成2mol A(NO3)2作氧化剂的HNO31mol,设还原产物中N元素的化合价为x,根据得失电子守恒可知,2mol×(2-0)=1mol×(5-x),解得x=1,即还原产物为N2O,故答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的叙述中,正确的是

A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物只含有离子键 D.以上说法均不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图的转化关系,下列说法正确的是( )

A. XYZ一定是非金属单质

B. XY都为金属单质,则Z必为非金属单质

C. XYZ中至少有一种是金属单质

D. 如果XY都为非金属单质,则Z必为金属单质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于一些重要的化学概念,下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2NO2Mn2O7P2O5 均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下,CH3COOHNaOHMgCl2 均能导电

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极的反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯加热蒸馏后在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体下列叙述正确的是(  )

A. 浓硫酸与乙醇发生反应

B. 乙醇可以全部反应

C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片

D. 导气管口应插入液面以下

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-Br-Na+Mg2+)的装置如下图所示(ab为石墨电极),下列说法正确的是

A. 电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电解时,电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极

C. 试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

D. 忽略能量损耗,当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.1mol气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3Fe2O3MgOSiO2,现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料,其设计的工艺流程如下:

已知:

①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

②饱和氯化铵溶液的pH约为5

③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:9.012.0

④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围:2.74.0

回答下列问题:

1)写出过程II中发生反应的化学方程式:____________________________________

2)过程Ⅲ的名称是_______________;产品乙的俗名是_________________

3)过程V中所用适量的B是一种常见气体,过程V中所发生的反应的离子方程式为_______

4)残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________(用离子方程式表示)。

5)解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为

A. 27% B. 28% C. 54% D. 无法计算

查看答案和解析>>

同步练习册答案