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【题目】第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金;汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下:

其总反应式为。根据所给信息判断,下列说法错误的是

A. 混合动力汽车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OHˉ向甲电极移动

C. 混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH减小

D. 混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向为:甲电极发动机乙电极

【答案】C

【解析】汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态,则混合动力车上坡或加速时,电池处于放电状态。充电相当于电解池,放电相当于原电池。AB相当于原电池,原电池中负极失去电子,经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极,即甲是负极,乙是正极,A、混合动力汽车上坡或加速时,乙电极为正极,电极反应式为:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ,符合图示中的转化,故A正确;

B、混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OHˉ向负极移动,即向甲电极移动,故B正确;CD相当于电解池。此时甲是阴极,乙是阳极,电极反应式分别为2H2O +2e-= H2+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O;C、混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH增大,故C错误;D、混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向为:阴极到阳极,即为:甲电极→发动机→乙电极,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZXZ2两种气体。D的单质是一种金属该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的单质分子的结构式为__________,DZ的电子式为________,DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):__________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________

(4)下列可作为比较DNa金属性强弱的依据是________。(填序号)

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一),该反应的方程式为___________

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族,请你从化合价的角度给出一个理由__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )
A.苯甲醇
B.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
D.甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是

A.氯气和氢气B.氯气和二氧化碳

C.氯气和氧气D.氢气和二氧化碳

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【题目】某羧酸衍生物A,其分子式为C6H12O2 , 实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C,B和盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热的条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应.由此判断A的可能的结构有(  )
A.6种
B.2种
C.4种
D.3种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】贵州的矿产资源丰富,在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题:

(1)金元素属于铜族元素,原子结构与铜相似,在元素周期表中位于第六周期,基态金原子的外围电子排布图为__________;Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构,其局部结构如图所示:

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________

②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A.配位键 B.金属键 C.σ D.π

(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,氨是其中之一。NH3 VSEPR模型为__________

(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号),原因是___________

(4)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性,常用于制作半导体材料,碲化锌晶体有立方和六方两种晶型,其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(,0,)、()。则d的原子坐标参数为__________

②若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年京津冀(石家庄)美食文化节于911日开幕,全国各地200多种特色小吃强势入驻,下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是

A.潮汕手打牛肉丸B.河间驴肉火烧C.邢台道口烧鸡D.清蒸白菜卷

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【题目】[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化学名称是_____________

(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________

(3)反应①的反应类型是_____________

(4)写出反应②的化学方程式:_____________

(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________

(6)结合已知Ⅱ,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_____________

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