练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如果烷烃中1°氢、2°氢和3°氢被氯化时的活性比是1：3.8：5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比．

    分析 首先画出结构式：，判断伯氢：仲氢：叔氢的个数比，然后根据活性比可知各种取代物产物的相对比．

    解答 解：首先画出结构式：，可以发现伯氢：仲氢：叔氢的个数比为9：2：1，再根据活性比可知各种取代物产物的相对比为1×9：3.8×2：5×1=45：38：25；产物百分比分别为为40%、37%和23%；
    答：2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比为45：38：25；各产物的百分比；40%、37%和23%．

    点评 本题考查物质组成的计算，明确2-甲基丁烷的结构式是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）A最高价氧化物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）
    A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
    B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
    C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
    D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是a d（填写字母）．

    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
    （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分为两等份，一份加入足量的盐酸，产生的气体全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，试求：
    （1）原混合溶液中各物质的物质的量浓度；
    （2）原混合溶液中Na+的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Cl2、Cl-的说法都正确的是（　　）
    A．有毒B．呈黄绿色
    C．属于同种元素D．能和金属单质反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
    已知
     密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①如图1导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．
    加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层 层（填“上”或“下”），分液后用c（填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是
    ④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序号）①%2和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④无水CuSO4       ⑤品红溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案