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    5．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（　　）
    A．Na、Al、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、MgD．O2、Cl-、Na+

    分析 元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；
    对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强，以此解答该题．

    解答 解：A．Na、Al、S2-元素化合价都为最低价，只能作还原剂，故A错误；
    B．Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4-、NO3-都具有氧化性，为强氧化剂，故B正确；
    C．Mg元素化合价为0，只有还原性，故C错误；
    D．Cl元素化合价为-1，只有还原性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，为高频考点，侧重学生分析能力的考查，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是CD．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动
    （2）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上就形成原电池．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应方程式：
    铜电极：Cu2++2e-=Cu
    总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
    当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为8.125g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
    B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L
    C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
    D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
    B．胶体微粒不能透过滤纸
    C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体
    D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的有几个
    ①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    ②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    ⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有浓度均为1.5mol•L-1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（　　）
    A．与H2SO4反应的铝粉7.2g
    B．参加反应的H2SO4为0.2mol
    C．铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53mol
    D．参加反应的NaOH约为0.27mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

    ①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    ③______分离水和汽油的混合物。

    ④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

    ⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－ 慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，下列有关反应的说法正确的是

    A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

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