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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

    D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

    【答案】B

    【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；B．标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C．氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

    C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

    D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是(　　)

    A. 电池工作时锌为负极

    B. 电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

    C. 电池工作时，电解液的OH－移向正极

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

    A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法中，不正确的是

    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

    A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。

    （1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。

    （2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。

    （4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

    ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；

    ②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

    （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作步骤

    预期现象与结论

    步骤1：观察样品

    溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


    ② ________________________________

    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


    ③ ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

    （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

    A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时观察液面仰视

    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

    A. 原子半径：Ga > As > P

    B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3

    C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

    D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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