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    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）

    A.温度B.压强C.焓变D.熵变

    【答案】C

    【解析】

    反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。

    故选C。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    1

    2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.6

    1.2

    0.8

    下列说法错误的是( )

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

    B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

    C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

    （1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

    （2）④的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

    （4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

    （5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

    （6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过

    A.浓硫酸，饱和食盐水B.NaOH溶液，浓硫酸

    C.饱和食盐水，碱石灰D.饱和食盐水，浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为(　　)

    A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

    A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

    B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12

    C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

    D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

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    (3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：

    ________________________________________。

    (4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。

    加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

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