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    【题目】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

    A. B电极是正极

    B. 电池内H+从左侧向右侧迁移

    C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

    D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

    【答案】C

    【解析】CH3COOH中C元素平均价态为0，转变为CO2，化合价升高，故CH3COOH失电子，A为负极， B为正极，故A正确；B、电池中阳离子向正极移动，故B正确；C、A电极为负极，失电子，电极反应应为CH3COOH8e+2H2O═2CO2↑+8H+，故C错误；该电池可将废水中的有机物作为燃料，制成燃料电池，D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10﹣5molL﹣1

    K1=4.4×10﹣7molL﹣1
    K2=5.6×10﹣11molL﹣1

    3.0×10﹣8
    molL﹣1

    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
    （2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
    D． E．
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

    则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 ．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。

    （1）上述转化中属于氧化还原反应的是________（填序号）。

    （2）反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。

    （3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

    ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类的生理作用的叙述中，不正确的是 （ ）

    A．核糖和脱氧核糖是核酸的组成成分

    B．葡萄糖是细胞的主要能源物质

    C．纤维素是植物细胞壁的主要成分

    D．糖原是植物细胞中重要的储存能量的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4

    比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱

    除去CO2气体中混有的SO2

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

    （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

    （2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

    A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

    B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

    C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

    D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

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