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    表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）

        A． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

        B． 同价态阳离子，甲比乙氧化性强

        C． 将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

        D． 将甲、乙组成原电池时，甲为正极


    考点：  常见金属的活动性顺序及其应用．

    专题：  金属概论与碱元素．

    分析：  A、金属的金属性强弱与失电子多少无关；

    B、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；

    C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；

    D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；

    解答：  解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误．

    B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．

    C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，所以将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出，乙表面得电子发生还原反应，甲发生氧化反应，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确．

    D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以可以说明金属乙的活动性比金属甲的活动性强，故D错误．

    故选C．

    点评：  本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)

    物质

    分子式

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    溶解性

    乙二醇

    C2H6O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A.萃取法   B．结晶法

    C．分液法  D．分馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    (1)X、Y的元素符号依次为________、________；

    (2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者

    在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；

    (3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式

    为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为

    ________；

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：

    A．氧化亚铜(Cu2O)              B．氧化钴(Co2O3)

    C．氧化铅(PbO)                 D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)

    (1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。

    (2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。

    (3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。

    (4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物　质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式  ____________________________。

    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成

    Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①       滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由  

    ______________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是（）

        A．                                 原子半径：Na＞S＞O  B． 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

        C．                                 热稳定性：HF＞HCl＞HBr  D． 元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）

        A． 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

        B． 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

        C． 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

        D． 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

    　

    B．

    NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    　

    C．

    因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    　

    D．

    在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

        A． 在0﹣a范围内，只发生中和反应

        B． ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

        C． a=0.2

        D． 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

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