某大型精炼铜厂.在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素.(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质.Cu2Se存在.还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病 .Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下:(1)流程②的目的是．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯. ．H2SeO3与SO2的离子反应方程式为．(2)上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是

．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、

．H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为

．
（2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （浓）、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是

．工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是

．
（3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L^-1 KMnO ₄标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}．反应完全后，用 0.05000mol?L^-1 Fe²⁺标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL．则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为

．若用 FeCl₂溶液为 Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO₂、SeO₂，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773K时为气态，流程②的目的是使SO₂、SeO₂挥发出来，再加水发生H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se，以此来（1）、（2）；
（3）由电子守恒可知，Mn的得电子数=Se的失电子数+Fe的失电子数，然后结合Se原子守恒计算Se的质量分数；高锰酸钾可氧化氯离子，干扰Se的含量测定．

解答： 解：在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO₂、SeO₂，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773K时为气态，流程②的目的是使SO₂、SeO₂挥发出来，再加水发生H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se，
（1）由上述分析可知，流程②的目的是使SO₂、SeO₂挥发出来；流程④为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：使SO₂、SeO₂挥发出来；漏斗、玻璃棒；H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺；
（2）由Se+2H₂SO₄（浓）

△

SeO₂↑+2SO₂↑+2H₂O、H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂，由反应可知，硫酸在①中消耗，在③中生成，则硫酸可循环利用，
故答案为：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂；硫酸；
（3）由电子守恒、原子守恒可知，Se%=

0.025L×0.01mol/L×5-0.015L×0.05mol/L

×79g/mol×10

5.0g

×100%=3.95%，若FeCl₂溶液为 Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，因为Cl^-有还原性在酸性条件下与KMnO₄标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低，
故答案为：3.95%；Cl^-有还原性在酸性条件下与KMnO₄标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低．

点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，（3）为解答的难点，题目难度中等．

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