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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）

    A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+

    【答案】B

    【解析】

    根据电荷守恒判断M离子所带电荷数，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。

    根据题目条件Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，则M带正电荷，由电荷守恒可知M离子所带电荷数为2×4－（2×1+3×1）＝3，因此选项B中铁离子符合，答案选B。

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    （1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

    A．平衡常数

    B．SO3的平衡产率

    C．O2的平衡转化率

    D．SO2的平衡转化率

    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

    （5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

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