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    下列叙述正确的是(   )

    A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

    C.含金属元素的离子不一定都是阳离子

    D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素


    选C。A项，如碳元素可以同时组成多种同素异形体的混合物，故A错；B项，如铝元素可以形成Al3+也可以形成故B错，C正确；D项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(　　)

    A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生

    D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

           A．空气是一种宝贵的资源              B．空气中氮气的质量分数为78%

           C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸         D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是

    (　　)

    A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

    B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

    C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

    D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平

    衡常数

    Ka=

    1.8×10-5

    Ka1=

    4.3×10-7

    Ka2=

    5.6×10-11

    Ka=

    3.0×10-8

    回答下列问题:

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:

    a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

    pH由小到大的排列顺序是　　　　　　(用编号填写)。

    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

    A.c(H+)                                 B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)·c(OH-)                          D.c(OH-)/c(H+)

    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是　         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是(   )

    A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

    B.结构示意图：M为      ，N为

    C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D.M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

    A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

    D.达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)

    A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

    B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液

    C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

    D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是　(　　)

    A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

    B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

    C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

    D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

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