常温下.下列溶液中可能大量共存的离子组是A．某中性溶液中: Na+.Fe3+.SO42-.NO3-B．某无色溶液中: K+.Mg2+.ClO-.SO42- Fe2+C．能使KSCN变红的溶液中: NH4+.Na+.SiO32-.HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中: Al3+.SO42-.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ Fe2＋

C．能使KSCN变红的溶液中： NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式；

（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；

A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。

②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。

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科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体

D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z

B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。

（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，简述该设想能否实现______（填“是”或“否”）依据是：_______________________________________。

②研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。

（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。

①乙中产生的气体在标准状况下的体积为。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。

（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：