Question

已知H₂B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na₂B溶液呈______（填酸性”、碱性”或中性”）
②若升高Na₂B溶液的温度，则c（HB^-）和c（B^2-）比值将______（填增大”、减小”或不变”）
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______．
A．C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞7
C．C（OH^-）=2C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺）
D．C（HB^-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据盐的类型判断；
②根据温度对盐类水解的影响判断；
（2）A、根据水的离子积与温度的关系判断；
B、根据盐类的水解判断；
C、根据溶液中氢氧根离子的来源判断C；
D、根据盐类的水解判断；
（3）①根据难溶盐的溶解平衡写出方程式；
②根据图象求出溶度积，结合溶解平衡方程式求出二价铁离子浓度；
③A、根据溶度积与温度的关系判断；
B、根据外界条件对溶度积的影响判断；
C、根据Q_C与K_SP的关系判断；
D、根据K_SP与FeB溶解度的关系判断．
解答：解：①Na₂B是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故答案为：碱性．
②盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类的水解，所以c（HB^-）和c（B^2-）比值将增大，故答案为：增大．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度无关，所以A可能正确；
B、此溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，pH值可能＞7，所以B可能正确；
C、溶液中氢氧根离子的来源为：H₂O=H⁺+OH^-、B^2-+H₂O=HB^-+OH^-、HB^-+H₂O=H₂B+OH^-，所以C（OH^-）=C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺），故C错误；
D、由于弱离子的水解，所以C（HB^-）＜0.1mol/L，故D正确；
故答案为：C；
（3）①由图象知其电离出的阴阳离子，故答案为：FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）；
②由图象知K_SP=C（Fe²⁺  ）C（ B^2- ）=2×10^-9×10^-9=2×10^-18，
由FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）知c（Fe²⁺  ）=c（ B^2- ），
c（Fe²⁺  ）==1.4×10^-9mol/L，故答案为：1.4×10^-9；
③A、在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，故A正确；
B、Ksp受温度影响，升温时，Ksp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，故B错误；
C、在d点，还未达到FeB的Ksp，则不会生成沉淀，故C正确；
D、此温度下，KSP=c（Fe ²⁺ ）?c（B ^2- ）=2×10^-9×10^-9=2×10^-18，故D错误；
故答案为：AC．
点评：本题考查的是弱电解质的电离平衡及难溶电解质的溶解平衡，考查学生分析图象及结合图象分析问题、解决问题的能力，能正确分析图象是解决（3）题的关键．