(1)消耗锌的质量;
(2)通过导线的电子的物质的量;
(3)原硫酸的物质的量浓度。
当放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,即H+完全反应。
Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑ ~ 2e-
65 g 1 mol 22.4 L 2 mol
n(Zn) n(H2SO4) 3.36 L n(e-)
n(Zn)=9.75 g
n(H2SO4)=0.15 mol
n(e-)=0.30 mol
c(H2SO4)=
(1)消耗锌的质量9.75 g。
(2)通过导线的电子的物质的量0.30 mol。
(3)原硫酸的物质的量浓度0.75 mol·L-1。
解析:在铜片—锌片—稀硫酸的原电池中,铜片上放出的是氢气,当放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,这时生成的氢气为0.15 mol ,通过的电子是0.30 mol ,消耗锌0.15 mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)通过导线的电子的物质的量是 mol
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L
(3)产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ;
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科目:高中化学 来源: 题型:
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克?
②通过导线的电子的物质的量?
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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科目:高中化学 来源:2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高一3月月考化学试卷(带解析) 题型:计算题
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
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科目:高中化学 来源:2011-2012年浙江温州龙湾中学高一期中考试文科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)通过导线的电子的物质的量是 mol
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L
(3)产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ;
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)通过导线的电子的物质的量是 mol
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L
(3)产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ;
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