Question

下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

   

       

A．②装置中硫酸根离子移向铜极

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．产生气体的物质的量： ①=②

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

Answer 1

解析:

A项，②是原电池，锌作负极失电子生成Zn²⁺,锌极显正电性，带负电的硫酸根离子会移此极；B项，①中阴极反应式：Cu²⁺+2e^－=Cu,显然增加，②中正极反应式2H⁺+2e^－=H₂↑，显然该极质量不变，故B项错误；C项，据①中电极反应式：阴极:Cu²⁺+  2e^－ = 

0.2mol  0.4 mol

Cu,0.02mol小于0.4mol，即Cu²⁺没有放电完，

阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O + O₂↑，   据②中电极反应式：正极：2H⁺  + 2e^－= H₂↑，故两

        0.02 mol     0.005 mol                            0.02mol 0.01mol

装置中产生气体的物质的量不相等；D项，据①中总反应式：2Cu²⁺＋2H₂O 2Cu＋O₂↑+4H⁺，可知溶液的pH减少，据②中总反应式：Zn +2H⁺ = Zn²⁺+ H₂↑,可知溶液的pH增大。

答案：D