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    5．下列过程应用于工业生产的是（　　）
    A．锌与稀硫酸反应制取氢气B．氯化铵和氢氧化钙制取氨气
    C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉

    分析 A．锌与稀硫酸反应制取氢气为实验室制取少量氢气；
    B．氯化铵和氢氧化钙制取氨气适合实验室制备氨气；
    C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气适合实验室制备氯气；
    D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉．

    解答 解：A．工厂用电解水方法制取氢气，故A错误；
    B．工业上用氮气与氢气化合生成氨气，故B错误；
    C．工业制备氯气用电解饱和食盐水，故C错误；
    D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉，为工业制备漂白粉原理，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的制备，熟悉常见气体的实验室制法与工业制法的原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：

    ②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：

    ③K不发生银镜反应．
    根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

    （1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是①③④⑤（填反应编号）．
    （2）写出物质的结构简式F，I．
    （3）E的同分异构体有5种．
    （4）写出下列化学方程式：B→D：；G→H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是图1两种之一．

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图2给定装置开始进行实验确定乙醇的结构．
    （1）学生甲得到一组实验数据：
    乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L
    0.101.12（标准状况）
    根据以上数据推断乙醇的结构为Ⅰ（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构Ⅰ
    （2）同学乙分别准确称量4.60g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）．如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
    （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确．其中正确的有①②③⑤．（填序号）
    （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是所给乙醇样品的密度和体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：

    （1）气体W的化学式为CO，反应⑤的另一产物的所属类别是酸（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
    （2）反应②的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反应⑤速率的措施可能是增大压强、升高温度、选择高效催化剂（写出两条）．
    （3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
    （4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是蒸馏．
    （5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
    A．质子数与中子数相等的氢原子符号${：}_{1}^{1}$H
    B．乙烯的比例模型：
    C．双氧水的电子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
    D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中互为同系物的是 （　　）
    A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇

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